Đề thi, bài tập trắc nghiệm online Hóa đại cươngĐề 1 – Bài tập, đề thi trắc nghiệm online Hóa đại cương Đăng vào 2 Tháng 5, 2026 bởi admin Đề 1 – Bài tập, đề thi trắc nghiệm online Hóa đại cương Đề 1 – Bài tập, đề thi trắc nghiệm online Hóa đại cương Số câu30Quiz ID14726 Làm bài Câu 1 1. Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Điều kiện nào sau đây KHÔNG thuận lợi cho sự hình thành liên kết ion? A A. Năng lượng ion hóa của kim loại thấp B B. Ái lực electron của phi kim lớn C C. Độ âm điện giữa hai nguyên tử khác nhau lớn D D. Năng lượng mạng lưới tinh thể tạo thành thấp Câu 2 2. Độ tan của một chất khí trong nước thường tăng khi: A A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất B B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất C C. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất D D. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất Câu 3 3. Phương pháp nào sau đây thường được sử dụng để làm mềm nước cứng tạm thời? A A. Trao đổi ion B B. Chưng cất C C. Đun sôi D D. Thêm phèn chua Câu 4 4. Phản ứng nào sau đây KHÔNG phải là phản ứng oxi hóa - khử? A A. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu B B. NaOH + HCl → NaCl + H₂O C C. 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ D D. C + O₂ → CO₂ Câu 5 5. Phát biểu nào sau đây về thuyết VB (Valence Bond) là SAI? A A. Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự xen phủ của các obitan nguyên tử B B. Sự xen phủ càng lớn thì liên kết càng bền C C. Thuyết VB giải thích được hiện tượng cộng hưởng D D. Thuyết VB không giải thích được tính thuận từ của phân tử O₂ Câu 6 6. Ion nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất? A A. Na⁺ B B. Cu²⁺ C C. Fe²⁺ D D. Ag⁺ Câu 7 7. Trong các cặp chất sau, cặp chất nào là đồng phân cấu tạo của nhau? A A. Ethanol và dimethyl ether B B. Glucose và fructose C C. Oxygen và ozone D D. Kim cương và graphite Câu 8 8. Trong các yếu tố sau: (1) Nhiệt độ, (2) Nồng độ, (3) Áp suất, (4) Diện tích bề mặt tiếp xúc, (5) Chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A A. 3 B B. 4 C C. 5 D D. 2 Câu 9 9. Loại liên kết hóa học nào có độ bền cao nhất? A A. Liên kết ion B B. Liên kết cộng hóa trị C C. Liên kết kim loại D D. Liên kết hydrogen Câu 10 10. Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) → C(g). Biểu thức tốc độ phản ứng nào sau đây phù hợp với cơ chế phản ứng sau: Giai đoạn 1 (nhanh): A + B ⇌ AB ; Giai đoạn 2 (chậm): AB + A → C A A. v = k[A][B] B B. v = k[A]²[B] C C. v = k[AB][A] D D. v = k[A]²[B]² Câu 11 11. Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴? A A. Kim loại kiềm thổ B B. Halogen C C. Oxi D D. Nitơ Câu 12 12. Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện của nguyên tố? A A. Na, Mg, Al B B. Cl, Br, I C C. F, O, N D D. P, S, Cl Câu 13 13. Đơn vị của hằng số tốc độ phản ứng bậc nhất là: A A. mol.L⁻¹.s⁻¹ B B. L.mol⁻¹.s⁻¹ C C. s⁻¹ D D. mol⁻².L².s⁻¹ Câu 14 14. Phân tử nào sau đây có liên kết đôi? A A. N₂ B B. O₂ C C. HCl D D. CH₄ Câu 15 15. Công thức hóa học nào sau đây biểu diễn một hợp chất ion? A A. CO₂ B B. H₂O C C. NaCl D D. CH₄ Câu 16 16. Cho phản ứng: A → B + C. Nếu nồng độ chất A giảm đi một nửa sau 20 phút, thời gian bán hủy của phản ứng này là: A A. 10 phút B B. 20 phút C C. 40 phút D D. Không xác định được Câu 17 17. Trong phản ứng: MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O, chất oxi hóa là: A A. MnO₂ B B. HCl C C. MnCl₂ D D. Cl₂ Câu 18 18. Tính chất nào sau đây KHÔNG phải là tính chất của dung dịch keo? A A. Hiệu ứng Tyndall B B. Chuyển động Brown C C. Lắng đọng do trọng lực D D. Điện di Câu 19 19. Phản ứng nào sau đây có ΔS < 0 (độ biến thiên entropy âm)? A A. H₂O(l) → H₂O(g) B B. N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) C C. 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) D D. CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) Câu 20 20. Cấu hình electron của ion Fe³⁺ (Z=26) là: A A. [Ar] 3d⁶ B B. [Ar] 3d⁵ C C. [Ar] 4s²3d³ D D. [Ar] 4s¹3d⁴ Câu 21 21. Nhóm các nguyên tố nào sau đây đều là kim loại kiềm thổ? A A. Li, Na, K B B. Be, Mg, Ca C C. B, Al, Ga D D. C, Si, Ge Câu 22 22. Nguyên tắc loại trừ Pauli phát biểu rằng: A A. Các electron có xu hướng chiếm obitan có năng lượng thấp nhất B B. Không có hai electron nào trong cùng một nguyên tử có thể có cùng bốn số lượng tử C C. Các electron sẽ chiếm các obitan riêng rẽ trong cùng một phân lớp trước khi ghép đôi D D. Tính chất của các nguyên tố là hàm tuần hoàn theo số hiệu nguyên tử Câu 23 23. Số oxi hóa của nguyên tử Cr trong ion đicromat Cr₂O là: A A. +3 B B. +6 C C. +7 D D. +12 Câu 24 24. Phát biểu nào sau đây về định luật Hess là ĐÚNG? A A. Enthalpy của phản ứng phụ thuộc vào đường đi phản ứng B B. Enthalpy của phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ C C. Enthalpy của phản ứng luôn dương D D. Enthalpy của phản ứng luôn âm Câu 25 25. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh? A A. CH₃COOH B B. H₂SO₄ C C. H₂S D D. NH₃ Câu 26 26. Chất xúc tác có vai trò: A A. Làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng B B. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng C C. Làm thay đổi cân bằng hóa học D D. Làm tăng hiệu suất phản ứng Câu 27 27. Dung dịch nào sau đây có pH nhỏ nhất? A A. HCl 0.1M B B. CH₃COOH 0.1M C C. NH₃ 0.1M D D. NaOH 0.1M Câu 28 28. Phân tử nào sau đây có cấu trúc hình học đường thẳng? A A. H₂O B B. CO₂ C C. NH₃ D D. CH₄ Câu 29 29. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt? A A. Đốt cháy than (C + O₂ → CO₂) B B. Phản ứng giữa acid và base (HCl + NaOH → NaCl + H₂O) C C. Sự hòa tan của NH₄NO₃ trong nước D D. Sự ngưng tụ hơi nước (H₂O(g) → H₂O(l)) Câu 30 30. Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃? A A. Tăng nhiệt độ B B. Tăng áp suất C C. Giảm thể tích bình phản ứng D D. Sử dụng xúc tác Fe Đề 15 – Bài tập, đề thi trắc nghiệm online Kỹ thuật an toàn lao động Đề 2 – Bài tập, đề thi trắc nghiệm online Quản trị bán hàng
