Trắc nghiệm hóa học lớp 10 kết nối tri thức học kì II

A A. Số electron B B. Số neutron C C. Số lớp electron D D. Số proton

A A. 17 B B. 18 C C. 35 D D. 16

A A. Theo chiều thuận (tạo thêm $NH_3$). B B. Theo chiều nghịch (tạo lại $N_2$ và $H_2$). C C. Cân bằng không chuyển dịch. D D. Phản ứng dừng lại.

A A. Theo chiều thuận (tạo thêm sản phẩm). B B. Theo chiều nghịch (tạo lại chất phản ứng). C C. Cân bằng không chuyển dịch. D D. Tùy thuộc vào áp suất.

A A. 0 B B. +2 C C. +4 D D. -4

A A. $CH_4$ B B. $H_2S$ C C. $H_2O$ D D. $NH_3$

A A. Năng lượng tỏa ra khi 1 mol chất được đốt cháy hoàn toàn. B B. Biến thiên enthalpy của phản ứng trong điều kiện chuẩn. C C. Năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết hóa học. D D. Biến thiên enthalpy khi 1 mol chất được hình thành từ các đơn chất ở trạng thái chuẩn.

A A. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch và nồng độ các chất không đổi. B B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch và nồng độ các chất thay đổi. C C. Phản ứng dừng lại hoàn toàn. D D. Nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ chất sản phẩm.

A A. $HCl(aq) + NaOH(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(l)$ B B. $H_2SO_4(aq) + 2NaOH(aq) \rightarrow Na_2SO_4(aq) + 2H_2O(l)$ C C. $2Na(r) + Cl_2(k) \rightarrow 2NaCl(r)$ D D. $NH_4Cl(r) \rightleftharpoons NH_3(k) + HCl(k)$

A A. Tăng gấp đôi. B B. Tăng gấp bốn lần. C C. Không thay đổi. D D. Giảm đi một nửa.

A A. Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự dùng chung electron giữa hai nguyên tử. B B. Các nguyên tử phi kim có độ âm điện chênh lệch lớn thường tạo liên kết cộng hóa trị. C C. Liên kết cộng hóa trị có thể phân cực hoặc không phân cực. D D. Trong phân tử HCl, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử Cl có độ âm điện lớn hơn.

A A. Nhiệt độ B B. Nồng độ C C. Áp suất (đối với phản ứng có chất khí) D D. Khối lượng phân tử của chất sản phẩm

A A. $N_2(k) + 3H_2(k) \rightleftharpoons 2NH_3(k) \quad \Delta H = -92 \text{ kJ}$ B B. $CaCO_3(r) \rightarrow CaO(r) + CO_2(k) \quad \Delta H = +178 \text{ kJ}$ C C. $2H_2O_2(l) \rightarrow 2H_2O(l) + O_2(k) \quad \Delta H = -196 \text{ kJ}$ D D. $H_2O(l) \rightarrow H_2O(r) \quad \Delta H = +44 \text{ kJ}$

A A. Chu kì 2, nhóm IA B B. Chu kì 3, nhóm IA C C. Chu kì 1, nhóm VIIA D D. Chu kì 3, nhóm IIA

A A. Liên kết ion B B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực C C. Liên kết cộng hóa trị có cực D D. Liên kết kim loại