Trắc nghiệm Hoá học 10 kết nối bài 3 Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

A A. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ B B. $1s^2 2s^2 2p^5 3s^2$ C C. $1s^2 2s^1 2p^6 3s^2$ D D. $1s^1 2s^2 2p^6 3s^2$

A A. Nguyên lý loại trừ Pauli B B. Nguyên lý cộng thêm năng lượng Aufbau C C. Nguyên lý bất định Heisenberg D D. Quy tắc Hund

A A. 2 B B. 6 C C. 10 D D. 18

A A. 0 B B. 1 C C. 2 D D. 3

A A. Các orbital có mức năng lượng cao nhất B B. Các orbital có mức năng lượng thấp nhất C C. Các orbital trống bất kỳ D D. Các orbital ở lớp vỏ ngoài cùng

A A. 0 B B. 2 C C. 5 D D. 7

A A. $n^2$ B B. $2n^2$ C C. $2n$ D D. $n$

A A. 3 B B. 5 C C. 7 D D. 9

A A. 2 B B. 6 C C. 10 D D. 14

A A. $1s^2 2s^2 2p^4$ B B. $1s^2 2s^4 2p^2$ C C. $1s^2 2s^2 2p^6$ D D. $1s^1 2s^2 2p^5$

A A. Số lượng tử chính ($n$) B B. Số lượng tử quỹ đạo ($l$) C C. Số lượng tử từ ($m_l$) D D. Số lượng tử spin ($m_s$)

A A. 1 B B. 2 C C. 3 D D. 4

A A. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$ B B. $1s^2 2s^2 2p^5 3s^2 3p^6$ C C. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 3p^6$ D D. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3d^5$

A A. Orbital s B B. Orbital p C C. Orbital d D D. Orbital f

A A. Nguyên lý loại trừ Pauli và Quy tắc Hund B B. Nguyên lý bất định Heisenberg C C. Nguyên lý vững bền của Bohr D D. Nguyên lý cộng thêm năng lượng Aufbau