Trắc nghiệm Hoá học 10 kết nối bài 13 Liên kết Hydrogen và tương tác Van Der Waals

A A. CH4 B B. SiH4 C C. GeH4 D D. SnH4

A A. Nước có thể tồn tại ở ba thể rắn, lỏng, khí ở điều kiện thường. B B. Các protein và DNA có cấu trúc không gian đặc trưng. C C. Độ hòa tan của ancol trong nước cao. D D. Nhiệt độ sôi của các ankan mạch nhánh thấp hơn ankan mạch thẳng có cùng số nguyên tử cacbon.

A A. CO2 và N2. B B. CH4 và CCl4. C C. H2O và NH3. D D. O2 và F2.

A A. HCl B B. H2O C C. CH4 D D. NH3

A A. Lực ion và lực lưỡng cực-lưỡng cực. B B. Lực khuếch tán (London) và lực lưỡng cực-lưỡng cực. C C. Lực liên kết cộng hóa trị và lực ion. D D. Lực Van Der Waals chỉ bao gồm lực khuếch tán (London).

A A. CH4 B B. NH3 C C. H2S D D. PH3

A A. Etanol có khối lượng phân tử lớn hơn. B B. Etanol có hình dạng phân tử khác. C C. Etanol có khả năng tạo liên kết Hydrogen. D D. Đimetyl ete có tương tác lưỡng cực mạnh hơn.

A A. Tương tác Van Der Waals luôn luôn mạnh hơn liên kết cộng hóa trị. B B. Tương tác Van Der Waals là nguyên nhân chính làm cho khí lý tưởng có thể hóa lỏng. C C. Tương tác Van Der Waals mạnh hơn khi áp suất tăng và nhiệt độ giảm. D D. Tương tác Van Der Waals chỉ tồn tại ở trạng thái rắn.

A A. Liên kết Hydrogen chỉ xảy ra giữa các phân tử nước. B B. Liên kết Hydrogen là một dạng tương tác lưỡng cực-lưỡng cực đặc biệt. C C. Liên kết Hydrogen mạnh hơn tương tác Van Der Waals. D D. Liên kết Hydrogen cần có nguyên tử Hydrogen liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn (F, O, N).

A A. Chỉ có lực khuếch tán London. B B. Tương tác lưỡng cực-lưỡng cực. C C. Liên kết Hydrogen. D D. Khối lượng phân tử.

A A. Độ phân cực của phân tử. B B. Khối lượng phân tử và hình dạng phân tử. C C. Số lượng liên kết Hydrogen. D D. Khả năng cho và nhận proton.

A A. H2O B B. H2S C C. H2Se D D. H2Te

A A. HF B B. HCl C C. HBr D D. HI

A A. Lực này xảy ra giữa các phân tử phân cực. B B. Lực này mạnh hơn lực khuếch tán London đối với các phân tử có khối lượng tương đương. C C. Lực này không phụ thuộc vào nhiệt độ. D D. Lực này là một dạng của tương tác Van Der Waals.

A A. Tính dẫn điện. B B. Tính tan trong dung môi không phân cực. C C. Nhiệt dung riêng cao và khối lượng riêng của nước đá nhỏ hơn nước lỏng. D D. Tính phản ứng hóa học mạnh.