Trắc nghiệm Hoá học 10 chân trời bài 18 Hydrogen Halide và một số phản ứng của ion Halide

A A. HF B B. HCl C C. HBr D D. HI

A A. Chất khử B B. Chất oxi hóa C C. Chất xúc tác D D. Môi trường phản ứng

A A. 2HBr + H2SO4 (đặc) -> Br2 + SO2 + 2H2O B B. Cl2 + 2KI -> 2KCl + I2 C C. Br2 + 2KF -> 2KBr + F2 D D. I2 + 2NaCl -> 2NaI + Cl2

A A. F- B B. Cl- C C. Br- D D. I-

A A. Không có hiện tượng gì. B B. Dung dịch chuyển sang màu vàng nhạt. C C. Dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ. D D. Xuất hiện kết tủa màu trắng.

A A. Tính phi kim giảm dần từ F đến I. B B. Tính oxi hóa của đơn chất halogen tăng dần từ F đến I. C C. Tính axit của các hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI. D D. Tính khử của ion halide giảm dần từ F- đến I-.

A A. Tất cả các Hydrogen halide đều là chất khí ở điều kiện thường. B B. Trong dung dịch nước, Hydrogen halide phân li tạo ra ion H+ và ion halide. C C. Độ mạnh của axit HX tăng dần từ HF đến HI. D D. Hydrogen iodide (HI) là axit mạnh nhất trong nhóm Hydrogen halide.

A A. H2 B B. Cl2 C C. O2 D D. HCl

A A. 0.05 M B B. 0.1 M C C. 0.2 M D D. 0.01 M

A A. Không có hiện tượng gì xảy ra. B B. Dung dịch chuyển sang màu vàng nhạt. C C. Dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ. D D. Xuất hiện kết tủa màu trắng.

A A. HF là axit rất mạnh và không ăn mòn thủy tinh. B B. HF có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh mẽ giữa các phân tử. C C. HF không tan trong nước. D D. HF không có khả năng phản ứng với các oxit kim loại.

A A. Ion nitrat (NO3-) B B. Ion clorua (Cl-) C C. Ion sunfat (SO4^2-) D D. Ion amoni (NH4+)

A A. HF < HCl < HBr < HI B B. HF > HCl > HBr > HI C C. HF < HCl < HI < HBr D D. HF > HCl < HBr < HI

A A. HCl + NaOH -> NaCl + H2O B B. 2HI + H2SO4 (đặc) -> I2 + SO2 + 2H2O C C. HF + KOH -> KF + H2O D D. HBr + AgNO3 -> AgBr(s) + HNO3

A A. 2HBr + H2SO4 (đặc) -> Br2 + SO2 + 2H2O B B. 2HCl + H2SO4 (đặc) -> Cl2 + SO2 + 2H2O C C. HF + NaOH -> NaF + H2O D D. KClO3 + 6HCl -> KCl + 3H2O + 3Cl2