Đề 3 – Bài tập, đề thi trắc nghiệm online Hóa vô cơ 1

A A. Chất khử. B B. Chất oxi hóa. C C. Môi trường. D D. Chất xúc tác.

A A. 1s²2s²2p⁶. B B. 1s²2s²2p⁶3s². C C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. D D. 1s²2s²2p⁶2p¹.

A A. +1. B B. +3. C C. +5. D D. +7.

A A. Na⁺. B B. Al³⁺. C C. F⁻. D D. O²⁻.

A A. Fe. B B. CuSO₄. C C. FeSO₄. D D. Cu.

A A. Theo chiều tăng dần của số khối. B B. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. C C. Theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử. D D. Theo chiều tăng dần của độ âm điện.

A A. Bazơ. B B. Trung tính. C C. Axit. D D. Lưỡng tính.

A A. NaOH, KOH, LiOH. B B. LiOH, NaOH, KOH. C C. KOH, NaOH, LiOH. D D. Be(OH)₂, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂.

A A. Các phân tử có khối lượng mol lớn. B B. Các phân tử có độ phân cực thấp. C C. Nguyên tử H liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn và kích thước nhỏ. D D. Các phân tử có cấu trúc mạch thẳng.

A A. Dung dịch AgNO₃. B B. Dung dịch NaOH. C C. Dung dịch HCl. D D. Dung dịch BaCl₂.

A A. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag. B B. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. C C. Zn + MgSO₄ → ZnSO₄ + Mg. D D. Mg + H₂SO₄ (loãng) → MgSO₄ + H₂.

A A. NaCl. B B. HCl. C C. NaOH. D D. Không có chất nào.

A A. 3 và 1. B B. 1 và 3. C C. 3 và 0. D D. 0 và 3.

A A. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃. B B. NaOH + HCl → NaCl + H₂O. C C. CuO + H₂ → Cu + H₂O. D D. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl.

A A. Kim loại bị ăn mòn nhanh chóng trong môi trường axit. B B. Kim loại trở nên trơ về mặt hóa học do có lớp oxit bảo vệ. C C. Kim loại phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường. D D. Kim loại mất đi tính dẫn điện và dẫn nhiệt.

A A. Các nguyên tử kim loại. B B. Các nguyên tử phi kim. C C. Các ion trái dấu. D D. Các phân tử có cực.

A A. Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA. B B. Ô thứ 16, chu kì 4, nhóm VIA. C C. Ô thứ 14, chu kì 3, nhóm IVA. D D. Ô thứ 14, chu kì 4, nhóm IVA.

A A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. B B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. C C. 1s²2s²2p⁶3s¹. D D. 1s²2s²2p⁵.

A A. Na₂O. B B. MgO. C C. SO₃. D D. Al₂O₃.

A A. Liên kết cộng hóa trị luôn tạo thành các phân tử có cực. B B. Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự cho và nhận electron. C C. Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự dùng chung electron. D D. Liên kết cộng hóa trị chỉ tồn tại giữa các nguyên tử kim loại.

A A. HCl, CH₃COOH, NaCl. B B. H₂SO₄, NaOH, KNO₃. C C. H₂CO₃, NH₃, Ba(OH)₂. D D. HF, H₃PO₄, KCl.

A A. HClO. B B. HClO₂. C C. HClO₃. D D. HClO₄.

A A. K⁺, Ca²⁺, Ar. B B. K⁺, Ca²⁺, Cl⁻. C C. Ca²⁺, Cl⁻, S²⁻. D D. K⁺, Cl⁻, S²⁻.

A A. ns¹. B B. ns². C C. ns²np¹. D D. ns²np².

A A. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. B B. NaOH + HCl → NaCl + H₂O. C C. 2H₂ + O₂ → 2H₂O. D D. C + O₂ → CO₂.

A A. H₂O. B B. CO₂. C C. NH₃. D D. CH₄.

A A. Tính khử. B B. Tính oxi hóa. C C. Tính axit. D D. Tính bazơ.

A A. Axit. B B. Bazơ. C C. Trung tính. D D. Có thể axit hoặc bazơ tùy nồng độ.

A A. Từ trái sang phải trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm. B B. Từ trái sang phải trong một chu kì và từ dưới lên trên trong một nhóm. C C. Từ phải sang trái trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm. D D. Từ phải sang trái trong một chu kì và từ dưới lên trên trong một nhóm.

A A. Liên kết ion. B B. Liên kết cộng hóa trị. C C. Liên kết kim loại. D D. Liên kết Van der Waals.