Đề 11 – Bài tập, đề thi trắc nghiệm online Hóa vô cơ 1

A A. CO₂, SO₂, P₂O₅, Na₂O B B. CO₂, SO₂, P₂O₅, NO₂ C C. CuO, SO₂, P₂O₅, NO₂ D D. CaO, CO₂, SO₂, P₂O₅

A A. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl B B. H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O C C. 2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O D D. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

A A. CH₄ B B. C₂H₆ C C. C₂H₄ D D. C₃H

A A. Tính oxi hóa mạnh. B B. Tính khử mạnh. C C. Tạo oxit axit. D D. Tạo hidroxit lưỡng tính.

A A. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃ B B. NaOH + HCl → NaCl + H₂O C C. CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O D D. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

A A. NaOH B B. HCl C C. Al₂O₃ D D. Na₂SO₄

A A. CuSO₄ B B. Zn C C. AgNO₃ D D. NaCl

A A. FeSO₄ B B. CuSO₄ C C. Ag₂SO₄ D D. Na₂SO₄

A A. Không có hiện tượng gì. B B. Kim loại Na tan chậm, không có khí thoát ra. C C. Kim loại Na tan nhanh, có khí không màu thoát ra, dung dịch có tính axit. D D. Kim loại Na tan nhanh, có khí không màu thoát ra, dung dịch có tính bazơ.

A A. H₂O B B. CO₂ C C. NH₃ D D. SO₂

A A. Tất cả các nguyên tử đều tuân theo quy tắc octet. B B. Quy tắc octet chỉ áp dụng cho các nguyên tố nhóm A. C C. Quy tắc octet giải thích xu hướng các nguyên tử đạt cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng. D D. Quy tắc octet không quan trọng trong việc hình thành liên kết hóa học.

A A. CH₄ B B. NH₃ C C. H₂S D D. H₂O

A A. CH₃COOH B B. H₂O C C. NaCl D D. C₆H₁₂O₆

A A. Liên kết ion. B B. Liên kết cộng hóa trị đơn. C C. Liên kết cộng hóa trị đôi. D D. Liên kết cộng hóa trị ba.

A A. Zn B B. Fe C C. Cu D D. Mg

A A. Kim loại mạnh hơn khử ion kim loại yếu hơn trong muối. B B. Kim loại yếu hơn khử ion kim loại mạnh hơn trong muối. C C. Bất kỳ kim loại nào cũng có thể khử ion kim loại trong muối. D D. Phản ứng luôn xảy ra dù kim loại mạnh hay yếu hơn.

A A. CO và H₂O B B. CO₂ và H₂ C C. CO₂ và H₂O D D. CO và H₂

A A. +3 B B. -3 C C. +5 D D. -5

A A. Na⁺ B B. K⁺ C C. Mg²⁺ D D. Ca²⁺

A A. [Ar] 3d⁶ 4s² B B. [Ar] 3d⁵ 4s¹ C C. [Ar] 3d⁶ D D. [Ar] 3d⁴ 4s²

A A. Na₂SO₄ B B. NaHCO₃ C C. NaCl D D. K₂CO₃

A A. Oxi (O) B B. Lưu huỳnh (S) C C. Flo (F) D D. Clo (Cl)

A A. F₂ B B. Cl₂ C C. Br₂ D D. I₂

A A. Nhóm IA B B. Nhóm IIA C C. Nhóm VIA D D. Nhóm VIIA

A A. NaAl(SO₄)₂.12H₂O B B. KAl(SO₄)₂.12H₂O C C. CaSO₄.2H₂O D D. MgSO₄.7H₂O

A A. Dung dịch NaOH B B. Dung dịch NaCl C C. Dung dịch HCl D D. Dung dịch NH₃

A A. Sự dùng chung electron giữa Na và Cl. B B. Lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và ion Cl⁻. C C. Sự góp chung electron của nhiều nguyên tử Na và Cl. D D. Liên kết cộng hóa trị có cực mạnh.

A A. NaCl B B. CaCO₃ C C. Na₂CO₃ D D. HCl

A A. Sắt (Fe) B B. Đồng (Cu) C C. Nhôm (Al) D D. Bạc (Ag)

A A. CH₄ B B. HCl C C. H₂S D D. H₂O