Đề 2 – Bài tập, đề thi trắc nghiệm online Hóa đại cương

A A. pH = -log[H₃O⁺] B B. pH = log[H₃O⁺] C C. pH = -log[OH⁻] D D. pH = log[OH⁻]

A A. Kim loại kiềm B B. Kim loại kiềm thổ C C. Halogen D D. Nitơ

A A. Enthalpy là một hàm trạng thái. B B. Độ biến thiên enthalpy của phản ứng tỏa nhiệt có giá trị âm. C C. Enthalpy tuyệt đối của một chất có thể đo được trực tiếp. D D. Độ biến thiên enthalpy của phản ứng thu nhiệt có giá trị dương.

A A. Sắt bị gỉ B B. Đốt cháy khí gas C C. Nước bay hơi D D. Thức ăn bị ôi thiu

A A. Oxi hóa Cu²⁺ thành Cu B B. Khử Cu²⁺ thành Cu C C. Oxi hóa SO₄²⁻ thành S D D. Khử SO₄²⁻ thành S

A A. NaCl, HCl, H₂O B B. KBr, MgO, CaF₂ C C. CO₂, NH₃, CH₄ D D. O₂, N₂, Cl₂

A A. Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, những thể tích bằng nhau của bất kỳ chất khí nào đều chứa cùng một số phân tử. B B. Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí bất kỳ chiếm thể tích 22,4 lít. C C. Số Avogadro là số phân tử chứa trong 1 mol của bất kỳ chất nào. D D. Tất cả các phát biểu trên đều đúng.

A A. CH₄ B B. C₂H₆ C C. C₂H₄ D D. C₃H₈

A A. CH₃COOH B B. NH₃ C C. NaCl D D. C₆H₁₂O₆

A A. Na, Mg, Al, Si B B. Si, Al, Mg, Na C C. F, Cl, Br, I D D. I, Br, Cl, F

A A. Entropy là thước đo mức độ trật tự của hệ. B B. Entropy của hệ luôn giảm trong các quá trình tự diễn biến. C C. Entropy của chất khí lớn hơn entropy của chất lỏng và chất rắn. D D. Entropy là một hàm trạng thái phụ thuộc vào đường đi của quá trình.

A A. mol.L⁻¹.s⁻¹ B B. mol.s⁻¹ C C. L.mol⁻¹.s⁻¹ D D. s⁻¹

A A. AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq) B B. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) C C. Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) D D. CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

A A. Dung dịch HCl B B. Dung dịch NaOH C C. Dung dịch CH₃COOH D D. Dung dịch NaCl

A A. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) B B. NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s) C C. 2KClO₃(s) → 2KCl(s) + 3O₂(g) D D. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

A A. 1:3 B B. 1:4 C C. 3:8 D D. 3:10

A A. K_c = [NH₃]/[N₂][H₂] B B. K_c = [NH₃]²/[N₂][H₂]³ C C. K_c = [N₂][H₂]³/[NH₃]² D D. K_c = [N₂][H₂]/[NH₃]

A A. NH₃ B B. H₂O C C. BF₃ D D. OH⁻

A A. 24,79 lít/mol B B. 22,4 lít/mol C C. 24,0 lít/mol D D. 20,8 lít/mol

A A. HCl B B. HNO₃ C C. H₂SO₄ D D. H₃PO₄

A A. Tính dẫn điện B B. Tính dẫn nhiệt C C. Tính dẻo D D. Tính khử

A A. Liên kết ion B B. Liên kết cộng hóa trị C C. Liên kết kim loại D D. Liên kết hydrogen

A A. Chu kỳ 3, nhóm IIA B B. Chu kỳ 4, nhóm IIA C C. Chu kỳ 3, nhóm IIB D D. Chu kỳ 4, nhóm IIB

A A. Thay đổi nồng độ SO₂ B B. Thay đổi nhiệt độ C C. Thay đổi áp suất D D. Thêm chất xúc tác

A A. N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) ΔH > 0 B B. 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g) ΔH > 0 C C. CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) ΔH < 0 D D. NH₄Cl(s) → NH₃(g) + HCl(g) ΔH > 0

A A. CO₂ và H₂ B B. CO và H₂O C C. CO₂ và H₂O D D. C và H₂O

A A. Khi các nguyên tử liên kết hydrogen nằm trên một đường thẳng. B B. Khi góc giữa các nguyên tử liên kết hydrogen là 90 độ. C C. Khi khoảng cách giữa các nguyên tử liên kết hydrogen là lớn nhất. D D. Liên kết hydrogen không phụ thuộc vào hình dạng phân tử.

A A. 1s²2s²2p³ B B. 1s²2s²2p⁴ C C. 1s²2s²2p⁵ D D. 1s²2s²2p⁶

A A. Electron điền vào orbital năng lượng thấp trước. B B. Các electron có xu hướng độc thân trong các orbital cùng mức năng lượng. C C. Không có hai electron nào trong một nguyên tử có thể có cùng bốn số lượng tử. D D. Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa hai electron có spin đối nhau.

A A. Na⁺ B B. Mg²⁺ C C. Cl⁻ D D. K⁺