Trắc nghiệm Hoá học 10 Cánh diều Bài 15 Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

A A. Phản ứng này thu 571.6 kJ nhiệt. B B. Phản ứng này tỏa 571.6 kJ nhiệt. C C. Sản phẩm là nước ở thể khí. D D. Phản ứng này cần cung cấp năng lượng.

A A. \(-197.8\) kJ/mol B B. \(+197.8\) kJ/mol C C. \(-98.9\) kJ/mol D D. \(+98.9\) kJ/mol

A A. Phản ứng tỏa nhiệt có \(\Delta H < 0\) và môi trường xung quanh nóng lên. B B. Phản ứng thu nhiệt có \(\Delta H < 0\) và môi trường xung quanh lạnh đi. C C. Phản ứng tỏa nhiệt có \(\Delta H > 0\) và môi trường xung quanh lạnh đi. D D. Phản ứng thu nhiệt có \(\Delta H > 0\) và môi trường xung quanh nóng lên.

A A. Lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào khi phản ứng xảy ra ở điều kiện 25°C và 1 atm. B B. Lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào khi phản ứng xảy ra ở điều kiện nhiệt độ và áp suất chuẩn. C C. Lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào khi phản ứng hoàn toàn theo phương trình hóa học ở điều kiện 25°C và 1 bar. D D. Lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào khi phản ứng xảy ra ở điều kiện bất kỳ.

A A. \(\Delta H^0_{rxn} = \sum \Delta H^0_f(sản phẩm) - \sum \Delta H^0_f(chất phản ứng)\) B B. \(\Delta H^0_{rxn} = \sum \Delta H^0_f(chất phản ứng) - \sum \Delta H^0_f(sản phẩm)\) C C. \(\Delta H^0_{rxn} = \sum \Delta H^0_f(sản phẩm) + \sum \Delta H^0_f(chất phản ứng)\) D D. \(\Delta H^0_{rxn} = \sum \Delta H^0_f(sản phẩm) \times \sum \Delta H^0_f(chất phản ứng)\)

A A. Phản ứng này tỏa nhiệt 178.0 kJ/mol. B B. Phản ứng này thu nhiệt 178.0 kJ/mol. C C. Khi phân hủy 1 mol \(CaCO_3\), hệ phản ứng giải phóng 178.0 kJ. D D. Phản ứng này xảy ra nhanh chóng.

A A. Biến thiên enthalpy chỉ phụ thuộc vào bản chất của các chất phản ứng và sản phẩm, không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng. B B. Phản ứng thu nhiệt có \(\Delta H > 0\). C C. Phản ứng tỏa nhiệt có \(\Delta H < 0\). D D. Biến thiên enthalpy của phản ứng cho biết lượng nhiệt kèm theo phản ứng ở áp suất không đổi.

A A. Tổng biến thiên enthalpy của một quá trình phản ứng hóa học bằng tổng biến thiên enthalpy của các giai đoạn trung gian tạo thành quá trình đó. B B. Biến thiên enthalpy của phản ứng chỉ phụ thuộc vào giai đoạn trung gian. C C. Biến thiên enthalpy của phản ứng luôn dương đối với mọi phản ứng. D D. Định luật Hess chỉ áp dụng cho các phản ứng có chất khí tham gia.

A A. Khi 1 mol cacbon (rắn) phản ứng với 1 mol oxi (khí) tạo ra 1 mol cacbon đioxit (khí), phản ứng này thu 393.5 kJ nhiệt. B B. Khi 1 mol cacbon (rắn) phản ứng với 1 mol oxi (khí) tạo ra 1 mol cacbon đioxit (khí), phản ứng này tỏa 393.5 kJ nhiệt. C C. Khi 1 mol cacbon đioxit (khí) phân hủy thành cacbon (rắn) và oxi (khí), phản ứng này tỏa 393.5 kJ nhiệt. D D. Biến thiên enthalpy của phản ứng này là \(+393.5\) kJ/mol.

A A. Trạng thái của các chất tham gia và sản phẩm (rắn, lỏng, khí). B B. Bản chất của các chất tham gia và sản phẩm. C C. Tốc độ phản ứng. D D. Nhiệt độ và áp suất (trong một số trường hợp).

A A. \(-46.1\) kJ/mol B B. \(+46.1\) kJ/mol C C. \(-92.2\) kJ/mol D D. \(+92.2\) kJ/mol

A A. Nó cho biết sự thay đổi về nội năng của hệ. B B. Nó cho biết lượng nhiệt trao đổi giữa hệ và môi trường ở áp suất không đổi. C C. Nó cho biết tốc độ của phản ứng. D D. Nó cho biết sự thay đổi về entropy của hệ.

A A. Chỉ phản ứng 2. B B. Phản ứng 2 và 3. C C. Phản ứng 1 và 4. D D. Chỉ phản ứng 3.

A A. Khi 1 mol \(CH_4\) phản ứng hoàn toàn, hệ phản ứng thu vào 890.4 kJ. B B. Khi 1 mol \(CH_4\) phản ứng hoàn toàn, hệ phản ứng tỏa ra 890.4 kJ. C C. Khi đốt cháy một lượng bất kỳ \(CH_4\), luôn thu vào 890.4 kJ. D D. Phản ứng này là phản ứng thu nhiệt.

A A. Enthalpy (H) là một hàm trạng thái của hệ. B B. Enthalpy bao gồm nội năng của hệ cộng với tích của áp suất và thể tích. C C. Trong phản ứng hóa học ở áp suất không đổi, biến thiên enthalpy bằng nhiệt mà hệ hấp thụ hoặc giải phóng. D D. Enthalpy là đại lượng có thể đo trực tiếp bằng nhiệt kế.