Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời bài 7 Sulfuric acid và muối sulfate

A A. $2SO_2 + O_2 \xrightarrow{V_2O_5, t^0} 2SO_3$ B B. $SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3$ C C. $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$ D D. $SO_2 + Cl_2 + 2H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HCl$

A A. $Na_2SO_4, K_2SO_4$ B B. $MgSO_4, CaSO_4$ C C. $BaSO_4, PbSO_4$ D D. $ZnSO_4, CuSO_4$

A A. Đốt lưu huỳnh trong không khí. B B. Đốt quặng pyrit (FeS2) hoặc đốt cháy các hợp chất chứa lưu huỳnh khác. C C. Cho axit sulfuric phản ứng với natri sulfit. D D. Oxi hóa sulfur trioxit (SO3).

A A. Đường tan ra tạo dung dịch trong suốt. B B. Đường nóng chảy và có bọt khí thoát ra. C C. Hỗn hợp rắn màu trắng, sau đó chuyển dần sang màu đen và phồng lên. D D. Hỗn hợp rắn màu đen, sau đó có khí không màu thoát ra.

A A. $Fe_2(SO_4)_3, SO_2, H_2O$ B B. $FeSO_4, H_2O, SO_2$ C C. $Fe_2(SO_4)_3, H_2O$ D D. $FeSO_4, SO_2, H_2O$

A A. $ZnO$ B B. $CuO$ C C. $BaO$ D D. $MgO$

A A. $Cu + H_2SO_4 (loãng) \rightarrow CuSO_4 + H_2$ B B. $Cu + O_2 \xrightarrow{t^0} CuO \xrightarrow{H_2SO_4} CuSO_4$ C C. $Cu + 2H_2SO_4 (loãng) \rightarrow CuSO_4 + H_2$ D D. $Cu + H_2SO_4 (đặc) \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

A A. Tác dụng với nước tinh khiết để thu được acid tinh khiết. B B. Tác dụng với nước tinh khiết để tạo aerosol acid, sau đó hấp thụ vào nước. C C. Tác dụng với dung dịch sulfuric acid loãng để tạo dung dịch acid đặc hơn. D D. Tác dụng trực tiếp với không khí ẩm.

A A. $0, +4, +6, +6$ B B. $0, +2, +4, +6$ C C. $0, +4, +4, +6$ D D. $0, +6, +4, +6$

A A. Chỉ là axit. B B. Chỉ là chất oxi hóa. C C. Vừa là axit, vừa là chất oxi hóa. D D. Là chất khử.

A A. $ZnSO_4 \xrightarrow{t^0} ZnO + SO_3$ B B. $CuSO_4 \cdot 5H_2O \xrightarrow{t^0} CuSO_4 + 5H_2O$ C C. $Na_2SO_4 \xrightarrow{t^0} Na_2SO_4$ D D. $BaSO_4 \xrightarrow{t^0} BaO + SO_3$

A A. $V_2O_5$ rẻ hơn và hoạt động tốt hơn ở nhiệt độ cao. B B. $V_2O_5$ ít bị nhiễm độc bởi các tạp chất trong khí SO2 hơn. C C. $V_2O_5$ có khả năng chuyển hóa SO2 thành SO3 với hiệu suất cao hơn. D D. $V_2O_5$ có thể tái sinh dễ dàng hơn.

A A. $S + O_2 \xrightarrow{t^0} SO_2$ B B. $4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^0} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$ C C. $H_2SO_4 (loãng) + FeS \rightarrow FeSO_4 + H_2S$ D D. $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$

A A. Cho dung dịch $NaOH$ vào dung dịch chứa $SO_4^{2-}$. B B. Cho dung dịch $AgNO_3$ vào dung dịch chứa $SO_4^{2-}$. C C. Cho dung dịch $BaCl_2$ hoặc $Ba(NO_3)_2$ vào dung dịch chứa $SO_4^{2-}$, nếu có kết tủa trắng là có ion $SO_4^{2-}$. D D. Cho dung dịch $HCl$ vào dung dịch chứa $SO_4^{2-}$.

A A. Tính bazơ mạnh. B B. Tính oxi hóa và tính háo nước. C C. Tính khử. D D. Tính axit yếu.