Trắc nghiệm Hoá học 10 chân trời bài 4 Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử

A A. Orbital nguyên tử là vùng không gian có xác suất tìm thấy electron cao nhất. B B. Mỗi orbital nguyên tử có thể chứa tối đa 2 electron với số spin ngược nhau. C C. Hình dạng của orbital nguyên tử chỉ phụ thuộc vào số lượng tử chính n. D D. Orbital s có hình dạng hình cầu.

A A. $2n^2$ B B. $n^2$ C C. $2n$ D D. $n$

A A. $1s^22s^22p^63s^1$ B B. $1s^22s^22p^53s^2$ C C. $1s^22s^22p^63s^2$ D D. $1s^22s^12p^63s^2$

A A. 1 B B. 5 C C. 7 D D. 8

A A. Nguyên lý Aufbau B B. Nguyên lý loại trừ Pauli C C. Nguyên lý bất định Heisenberg D D. Nguyên tắc vững bền

A A. Quỹ đạo dừng B B. Lớp electron C C. Orbital nguyên tử D D. Vỏ nguyên tử

A A. Phân lớp s, với số electron hóa trị là 2 B B. Phân lớp p, với số electron hóa trị là 2 C C. Phân lớp s, với số electron hóa trị là 1 D D. Phân lớp p, với số electron hóa trị là 1

A A. 2 B B. 6 C C. 10 D D. 14

A A. $1s^22s^22p^3$ B B. $1s^22s^22p^5$ C C. $1s^22s^12p^6$ D D. $1s^22s^22p^43s^1$

A A. 1 orbital, tối đa 2 electron B B. 3 orbital, tối đa 6 electron C C. 5 orbital, tối đa 10 electron D D. 7 orbital, tối đa 14 electron

A A. Chu kỳ 2 B B. Chu kỳ 3 C C. Chu kỳ 4 D D. Chu kỳ 5

A A. Nguyên tố s B B. Nguyên tố p C C. Nguyên tố d D D. Nguyên tố f

A A. Mô hình hành tinh nguyên tử của Rutherford B B. Mô hình Bohr C C. Mô hình cơ học lượng tử D D. Mô hình mứt nho của Thomson

A A. Nguyên lý Aufbau B B. Nguyên lý loại trừ Pauli C C. Quy tắc Hund D D. Nguyên lý bất định Heisenberg

A A. Lớp thứ nhất (K) B B. Lớp thứ hai (L) C C. Lớp thứ ba (M) D D. Các lớp có số electron bằng nhau