Trắc nghiệm Hoá học 10 kết nối bài 19 Tốc độ phản ứng

A A. 0.01 mol/(L.s) B B. 0.02 mol/(L.s) C C. 0.03 mol/(L.s) D D. 0.04 mol/(L.s)

A A. Năng lượng tối thiểu cần để các phân tử va chạm và tạo thành sản phẩm. B B. Năng lượng của các phân tử ở trạng thái hoạt động. C C. Năng lượng cần để phá vỡ tất cả các liên kết trong chất phản ứng. D D. Năng lượng giải phóng ra khi phản ứng kết thúc.

A A. Áp suất (đối với phản ứng khí). B B. Nồng độ chất phản ứng. C C. Bản chất của chất phản ứng. D D. Khối lượng của sản phẩm tạo thành.

A A. $v = -\frac{1}{2} \frac{\Delta[A]}{\Delta t}$ B B. $v = \frac{\Delta[A]}{\Delta t}$ C C. $v = -\frac{\Delta[A]}{\Delta t}$ D D. $v = -2 \frac{\Delta[A]}{\Delta t}$

A A. Phản ứng giữa khí hiếm Neon và Hydro. B B. Phản ứng giữa kim loại Natri và nước. C C. Phản ứng phân hủy nước đá thành nước lỏng. D D. Phản ứng oxi hóa kim loại Sắt trong không khí.

A A. Tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng. B B. Giảm số va chạm hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng. C C. Tăng động năng của các phân tử, dẫn đến nhiều va chạm có năng lượng lớn hơn mức năng lượng hoạt hóa. D D. Thay đổi cơ chế phản ứng.

A A. Giảm áp suất. B B. Tăng thể tích bình chứa. C C. Tăng áp suất bằng cách thêm khí trơ không tham gia phản ứng. D D. Tăng áp suất bằng cách tăng lượng chất khí tham gia phản ứng.

A A. Tăng nhiệt độ. B B. Thêm chất xúc tác. C C. Giảm nồng độ $KMnO_4$. D D. Nghiền nhỏ tinh thể $KMnO_4$.

A A. 0.008 M/s B B. 0.004 M/s C C. 0.002 M/s D D. 0.01 M/s

A A. 0.02 mol/(L.s) B B. 0.05 mol/(L.s) C C. 0.03 mol/(L.s) D D. 0.01 mol/(L.s)

A A. Sự thay đổi nồng độ của một chất tham gia hoặc sản phẩm theo thời gian. B B. Độ tăng nhiệt độ của môi trường phản ứng. C C. Số mol của chất phản ứng ban đầu. D D. Áp suất của hệ phản ứng tại thời điểm ban đầu.

A A. Tăng lên 2 lần. B B. Tăng lên 4 lần. C C. Tăng lên 8 lần. D D. Không thay đổi.

A A. Tăng nhiệt độ phản ứng. B B. Giảm diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng. C C. Tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng. D D. Thay đổi bản chất của chất phản ứng.

A A. Tốc độ phản ứng là sự thay đổi nồng độ của một chất theo thời gian. B B. Chất xúc tác không bị tiêu hao trong phản ứng hóa học. C C. Tốc độ phản ứng luôn tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng. D D. Nhiệt độ tăng làm tăng tốc độ phản ứng.

A A. Tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng. B B. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng. C C. Làm giảm nồng độ chất phản ứng. D D. Tăng áp suất của hệ phản ứng.