Trắc nghiệm Hoá học 10 kết nối bài 10 Quy tắc Octet

A A. Nhường 1 electron để trở thành ion Na⁺ có cấu hình electron giống Neon (Ne, Z=10). B B. Nhận 7 electron để trở thành ion Na⁻ có cấu hình electron giống Argon (Ar, Z=18). C C. Nhận 1 electron để trở thành ion Na⁻ có cấu hình electron giống Neon (Ne, Z=10). D D. Nhường 7 electron để trở thành ion Na⁺ có cấu hình electron giống Argon (Ar, Z=18).

A A. Al nhường 3 electron, mỗi Cl nhận 1 electron. Tỉ lệ là 1:3 (AlCl₃). B B. Al nhận 3 electron, mỗi Cl nhường 1 electron. Tỉ lệ là 1:3 (AlCl₃). C C. Al nhường 1 electron, mỗi Cl nhận 3 electron. Tỉ lệ là 3:1 (Al₃Cl). D D. Al nhận 1 electron, mỗi Cl nhường 3 electron. Tỉ lệ là 3:1 (Al₃Cl).

A A. Nhận 1 electron để trở thành ion Cl⁻ có cấu hình electron giống Argon (Ar, Z=18). B B. Nhường 7 electron để trở thành ion Cl⁺ có cấu hình electron giống Neon (Ne, Z=10). C C. Nhường 1 electron để trở thành ion Cl⁺ có cấu hình electron giống Neon (Ne, Z=10). D D. Nhận 7 electron để trở thành ion Cl⁻ có cấu hình electron giống Argon (Ar, Z=18).

A A. Mg nhường 2 electron cho O. Mg trở thành Mg²⁺, O trở thành O²⁻. B B. Mg chia sẻ 2 electron với O. C C. O nhường 2 electron cho Mg. D D. Mg và O đều nhận electron để đạt cấu hình giống Helium.

A A. Sự truyền electron từ Na sang Cl, tạo ion Na⁺ và Cl⁻. B B. Sự chia sẻ electron giữa Na và Cl. C C. Sự kết hợp electron của hai nguyên tử Na. D D. Sự nhường electron từ Cl cho Na.

A A. Nhận 1 electron để tạo liên kết cộng hóa trị hoặc ion âm F⁻. B B. Nhường 1 electron để tạo liên kết cộng hóa trị hoặc ion dương F⁺. C C. Nhận 7 electron để tạo liên kết cộng hóa trị hoặc ion âm F⁻. D D. Nhường 7 electron để tạo liên kết cộng hóa trị hoặc ion dương F⁺.

A A. Mỗi nguyên tử Nitơ góp chung 3 electron với nguyên tử Nitơ còn lại, tạo thành liên kết ba. B B. Mỗi nguyên tử Nitơ nhường 3 electron. C C. Mỗi nguyên tử Nitơ nhận 3 electron. D D. Mỗi nguyên tử Nitơ chia sẻ 1 electron.

A A. Carbon tạo 4 liên kết cộng hóa trị với 4 nguyên tử Hydrogen. Carbon có 8 electron lớp ngoài, mỗi Hydrogen có 2 electron lớp ngoài. B B. Carbon nhường 4 electron cho 4 nguyên tử Hydrogen. C C. Mỗi nguyên tử Hydrogen nhường 1 electron cho Carbon. D D. Carbon và Hydrogen chỉ đạt quy tắc electron giống Helium.

A A. Mỗi nguyên tử Oxygen góp chung 2 electron với nguyên tử Oxygen còn lại, tạo thành liên kết đôi. B B. Mỗi nguyên tử Oxygen nhường 2 electron. C C. Mỗi nguyên tử Oxygen nhận 2 electron. D D. Mỗi nguyên tử Oxygen góp chung 1 electron.

A A. Chủ yếu liên kết cộng hóa trị và liên kết ion. B B. Chỉ liên kết cộng hóa trị. C C. Chỉ liên kết ion. D D. Chỉ liên kết kim loại.

A A. Nhận thêm hoặc nhường bớt electron để có 8 electron ở lớp ngoài cùng (trừ Helium có 2 electron). B B. Luôn luôn nhận thêm electron cho đến khi đủ 8 electron ở lớp ngoài cùng. C C. Luôn luôn nhường bớt electron cho đến khi có 8 electron ở lớp ngoài cùng. D D. Tạo liên kết cộng hóa trị mà không thay đổi số electron lớp ngoài cùng.

A A. Carbon tạo 2 liên kết đôi với mỗi nguyên tử Oxygen, mỗi liên kết đôi gồm 2 cặp electron chia sẻ. B B. Carbon tạo 2 liên kết đơn với 2 nguyên tử Oxygen. C C. Carbon nhường 4 electron cho 2 nguyên tử Oxygen. D D. Carbon nhận 4 electron từ 2 nguyên tử Oxygen.

A A. Chúng đã đạt cấu hình electron bão hòa 8 electron ở lớp ngoài cùng, rất bền vững. B B. Chúng có số proton rất lớn nên lực hút hạt nhân mạnh. C C. Chúng có bán kính nguyên tử nhỏ nhất. D D. Chúng có quá nhiều electron ở lớp ngoài cùng.

A A. Góp chung 2 electron với 2 nguyên tử Hydrogen, mỗi H góp 1 electron. B B. Nhường 6 electron cho 2 nguyên tử Hydrogen. C C. Nhận 2 electron từ 2 nguyên tử Hydrogen. D D. Tạo liên kết ion với Hydrogen.

A A. Oxygen góp chung 2 electron với 2 nguyên tử Hydrogen, mỗi nguyên tử H góp 1 electron. B B. Oxygen nhường 2 electron cho 2 nguyên tử Hydrogen. C C. Oxygen nhận 2 electron từ 2 nguyên tử Hydrogen. D D. Oxygen chia sẻ electron với các nguyên tử khác mà không cần góp chung.